A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E OS MINERAIS - uma vigem no mundo da Química.

 

Дми́трий Ива́нович Менделе́ев

"Nihil est quod non in nihilum redit, sed omnia dissoluta redeunt in suis elementis" (De Rerum Natura, 50 a. C. - Lucrecius).

A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E OS MINERAIS - UMA VIAGEM NO MUNDO DA QUÍMICA

Por: Prof. PhD Paulo César Pereira das Neves

(usppd@yahoo.com.br)

Este "blogger" tem apenas interesse científico, com a finalidade de divulgar fatos.

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Prolegômenos

     Praticamente tudo em nosso Universo é composto por elementos químicos. Os elementos químicos podem ocorrer na Natureza, de forma isolada ou em composições diversas que tendem ao infinito. Podem se apresentar nos diversos estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso): por exemplo, o oxigênio no estado puro é um gás, mas combinado com o silício, forma os silicatos, o grupo de minerais formadores das rochas primárias, que são a base física e estrutural de nosso planeta - a Crosta e o Manto terrestre. O núcleo, talvez seja formado por uma liga metálica à base de Fe e 8% de Ni (estudos indiretos nos levaram a esta ilação, pois material proveniente de lá nunca foi e, provavelmente, nunca será conseguido. Se combinado com o hidrogênio, temos a água, composto basilar e fundamental para a vida, tal qual a conhecemos, com o hidrogênio e o carbono, formam os açúcares, também fundamentais à vida.

     A mineralogia é um segmento essencial da química, pois praticamente todos os recursos que a moderna civilização industrial necessita são extraídos destas substâncias. Por isso, esta ciência foi edificada em seus princípios basilares por químicos. No Brasil, o Pai da Mineralogia é José Bonifácio de Andrada e Silva, o nosso maior estadista (o Patriarca da Independência), que foi um químico industrial por formação.

José Bonifácio de Andrada e Silva (*13.06.1763 Santos, Brasil;  +06.04.1838 Niteroi,  Brasil), o Pai da mineralogia brasileira.

 A grande maioria dos minerais descobertos também é devida aos químicos. Portanto, mineralogia e química são praticamente sinonímias. Pelo fato de um átomo (elemento químico) nunca poder ser dividido é que se tem a definição da terminologia elemento químico.

 Os elementos químicos (118 conhecidos até o momento), estão ordenados por seus números atômicos (Z) e dispostos na Tabela Periódica dos Elementos, um catálogo universal, concebido pelo cientista russo Dmitri Mendeleiev, a partir de 1869. O dilema do sábio russo era: "como ordenar os elementos até então conhecidos dentro de uma lógica"? Diz a lenda que o Mestre teve um sonho e, a partir do mesmo, criou uma "chave ordenadora", colocando assim um marco naquilo que viria a ser conhecido como a química moderna. É por isso, considerado por muitos como o "Pai da Química Moderna".

Dmitri Ivanovic Mendeleiev ( Дми́трий Ива́нович Менделе́ев) (*08.02.1834 Tobolsk, Rússia;  +02.02.1907 São Petersburgo,  Rússia) - um dos gênios da humanidade.

Tabela Periódica dos Elementos atual.

Os elementos químicos e os minerais

     Por mineral entendemos ser "todo o corpo natural, obtido por processos inorgânicos e, que apresenta uma composição química definida dentro de certos aspectos e uma estrutura atômica característica". Portanto, pela definição os minerais são formados por um (uni-elementares) ou mais elementos químicos combinados (poli-elementares). Por exemplo, a platina pode ocorrer na natureza isoladamente (ai o composto recebe o nome de platina nativa), mas também pode ocorrer combinada com outros elementos químicos, como por exemplo a platarsita (Pt,Rh,Ru)AsS). Um grupo de minerais denominado de combinações orgânicas admite mesclas mal definidas em que o carbono, de pretérita origem orgânica, se faz presente, como por exemplo, a abelsonita (C₃₁H₃₂N₄Ni), uma níquel-porfirina natural.

Platina nativa (Pt - Sistema Cúbico)

     Portanto, os minerais podem ocorrer tanto na forma elementar, quanto em combinações de elementos químicos, formando suas classes e subclasses mineralógicas (Elementos, Nativos, Halogenetos (metais, semi-metais e não-metais), Sulfetos, Sulfossais, Óxidos, Hidróxidos, Sulfatos, Arseniatos, Vanadiatos, Fosfatos, Combinações Orgânicas e Silicatos (Tectossilicatos, Filossilicatos, Inossilicatos, Ciclossilicatos, Nesossilicatos e Sorossilicatos).

 Neste "blogger" iremos tratar os elementos químicos na medida crescente de seu número atômico (Z), onde destacaremos seus principais aspectos químicos e o que cada elemento representa em relação aos minerais.

I. HIDROGÊNIO (H; Z = 1; A = 1,008 u)

O hidrogênio (do Grego: υδρώ [hydor] = água; γένος-ου [gen] = gerar, criar, causar), cujo símbolo químico é H, aparentemente, é o elemento químico mais abundante, correspondendo a cerca de 88,60 % de todos os átomos do Universo e, aproximadamente, 92,00 % da massa solar (Figura 1.1).

Figura 1.1 – Vista parcial da porção visível do Universo (Fonte: NASA/ESA).

    Este elemento, juntamente com o hélio, formou-se durante a nucleogênese, logo após o Big Bang, servindo assim de matéria-prima no processo de nucleossíntese para formar todos os demais elementos químicos naturais.

    O hidrogênio, na forma gasosa, é muito raro na Terra, pois é um átomo muito leve e escapa com extrema facilidade do campo gravitacional do planeta. Na composição da atmosfera terrestre ocupa a 9ª posição, com 5 x 10^-5 %, sendo mais abundantes do que ele, apenas o nitrogênio, o oxigênio, o argônio, o gás carbônico, o neônio, o hélio, o metano e o criptônio. Menos abundantes são o óxido nitroso, o xenônio, o monóxido de carbono e o ozônio, por exemplo.

    Nas atmosferas planetárias ocorre nos planetas jovianos (Júpiter, Saturno, Urano e Netuno), na forma divalente; já nos telúricos (Vênus e Marte), ocorre somente na forma de água e nos ácidos clorídrico e fluorídrico.

    Na crosta terrestre, entre os elementos maiores, apresenta abundância geoquímica de 0,14 %, estando à frente apenas do fósforo, do manganês e do bário. Ocorre nos gases vulcânicos, nas auroras boreais, na água (11,20 %), no corpo humano (10,00 %), nos hidrocarbonetos (carvão mineral, petróleo, turfa e folhelho pirobetuminoso), nos vegetais e animais irracionais e, numa gama de minerais, como o gelo H₂O, com 11,19 % em massa do elemento. 

    Como é quimicamente muito ativo, o hidrogênio apresenta mais compostos do que qualquer outro elemento químico, sendo encontrado associado ao oxigênio na água, ao carbono em inúmeros compostos orgânicos (hidrocarbonetos, álcoois e cetonas, entre outros) e a quase todos os elementos em substâncias inorgânicas (como nos ácidos, nos hidróxidos, em determinados óxidos, sais haloides, boratos, carbonatos, nitratos,  cromiatos, molibdiatos, sulfatos, arseniatos, fosfatos, tungstatos, vanadiatos e silicatos).

    A temperatura ambiente é um gás diatômico (Figura 1.2), muito inflamável, incolor. inodoro, insípido, insolúvel em água e muito reativo. É o primeiro elemento da classificação periódica, apresentando características singulares.

Figura 1.2 – Estrutura molecular do hidrogênio. 

Histórico

  O hidrogênio foi primeiramente estudado como um elemento químico em 1766, pelo químico franco-inglês Henry Cavendish (^Y10.10.1731, Nice, França; ^U20.02.1810, Chapham, Inglaterra – Figura 1.3) que, no entanto, não chegou a nominá-lo. Entretanto, este elemento, possivelmente, já havia sido isolado pelos químicos britânicos Robert Boyle (^Y25.01.1627, Munster; ^U30.12.1691, Londres – Figura 1.4) e Joseph Priestley (^Y13.03.1733, Fieldhead, Inglaterra; ^U06.02.1804, Northcumberland, Estados Unidos da América – Figura 1.5). Seu nome foi proposto pelo químico francês Antoine-Laurent de Lavoisier, o fundador da Química Moderna (^Y26.08.1743; ^U08.05.1794, Paris – Figura 1.6), em 1777.

Propriedades do hidrogênio

Número Atômico (Z) = 1

Massa Atômica (A) = 1,007825035 u (calculada como a média a média ponderada das massas dos isótopos naturais do hidrogênio).

Energia de Ionização = 1312 KJ mol^-1.

Massa Molecular = 2,01589(4) u.

Energia de Ligação = 435 KJ mol^-1.

Composição Isotópica = 99,9885 % de ¹H (prótio); 0,0115 % de ²H (deutério); 10^-17 % de ³H (trítio) na crosta terrestre; ⁴H, ⁵H, ⁶H₁ e ⁷H (sintéticos).

Configuração eletrônica do átomo no estado fundamental: 1s¹.

Densidade = 0,0899 kg/m³.

Cor: incolor.

Raio Atômico = 25,0 pm.

Raio Covalente = 37,0 pm.

Raio de van der Waals = 120,0 pm.

Raio Iônico  do H^{-  =} 208,0 pm.

Estrutura Cristalina: hexagonal.

Estados de Oxidação: 1⁺ (CH₄); 1^- (LiAlH₄); 0 (UH₃).

Estado Físico a 25^°C e 1 atm: gasoso.

*Ponto de Fusão = - 259,0 ^°C (14,15 K).

*Ponto de Ebulição = - 252,6 ^°C (20,55 K).

Temperatura Crítica = - 239,95 °C (33,20 K).

Volume Molar = 11,42 x 10^-6 m³/mol.

Eletronegatividade de Pauling = 2,2.

* Tanto no ponto de fusão, quanto no ponto de ebulição, o D₂ e o T₂ apresentam valores ligeiramente superiores aos do H₂, devido ao aumento da massa molecular deste e da intensidade das Forças de London.

Processos de produção do Hidrogênio

O hidrogênio pode ser obtido, em grande escala, a partir da água, do biogás gerado por biomassa, do gás natural, do etanol, do biodiesel e da glicerina.

 

Os principais processos de produção industrial do hidrogênio são:

 

a) a partir do vapor d’água sobre carvão mineral aquecido ao rubro;

 C_(s) + H₂O_(v)CO_(g) + H_2(g)

      _1000°C     

b) a partir do gás natural ou biogás e vapor d’ água na presença de catalisador de níquel; 

Ni

CH_4(g) + H₂O_(v) CO_(g) + 3H_2(g)

       _1000°C     

Nos dois processos acima, o gás resultante é uma mistura de CO, CO₂, H₂ e excesso de vapor d’água. É possível aumentar a quantidade de hidrogênio obtida, adicionando-se mais vapor d’água, a 400 ^°C, na presença de um catalisador de óxido de ferro ou óxido de cobalto;

FeO

CO + H₂O CO₂ + H₂

c) Produção de hidrogênio com alto grau de pureza (99,90 %), pode ser feito a partir da eletrólise da água ou de soluções de NaOH ou KOH. O processo mais conhecido comercialmente é denominado de eletrólise alcalina. Este tipo de eletrólise é indicado para grandes produções de hidrogênio. Para ocorrer o rompimento da molécula de água, a tensão aplicada deve ser maior do que 1,23 volts.

                  

d) A produção de hidrogênio em hidroelétricas, através da água não-turbinada, é muito interessante e apresenta um custo menor do que os processos anteriores.

 

e) Outra forma de produção de hidrogênio, a partir da eletrólise da água, se dá usando a energia eólica na forma de hidrogênio. Quando não se tem vento, utiliza-se um sistema de células a combustível para gerar energia elétrica a partir do hidrogênio.

Ânodo 2OH^-  H₂O + ½O₂ + 2 e^-

Cátodo 2  2H₂O + 2 e 2OH^- + 2 e^-

Equação geral:

H₂O  H₂ + ½O₂

Aplicações do hidrogênio

O hidrogênio é usado em larga escala na produção de amônia, através do processo Haber-Bosch, que utiliza uma temperatura entre 380-450 ^°C e pressão de 200 atmosferas, na presença de catalisador de paládio ou ferro, obtendo-se um processo com bom rendimento e velocidade razoável.

                                                     Pd

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH₃

Grandes quantidades de hidrogênio são consumidas nas reações de hidrogenação. Um exemplo típico é a conversão de óleos vegetais, na presença de catalisador de Pd/C ou Ni, para a obtenção de gorduras (sólidas a temperatura ambiente).

A hidrogenação catalítica de nitrobenzeno é usada na indústria de corantes para a obtenção de anilina. Para a redução é usado um sistema redutor do tipo Pd/C ou Sn/HCl.

Curiosidades

O hidrogênio apresenta três isótopos naturais: ¹H (prótio), ²H (deutério) e ³H (trítio). O oxigênio também apresenta três isótopos naturais: ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O. Assim, não há apenas um tipo de molécula de água, mas sim 18 tipos diferentes, chamadas isotopômeros (Figura 1.8).                         

O dirigível alemão Hindenburg, mais conhecido como Zeppelin (Figura 1.9), continha cerca de  200x10³ m³ de hidrogênio quando explodiu no dia 06.05.1937, na cidade de Lakenhurst, Nova Jérsei, nos Estados Unidos da América. Aventou-se a idéia de que o  hidrogênio tinha sido a causa do desastre, o que foi desmistificado posteriormente por estudos efetivados pelo técnico da NASA, Prof. William van Vorst, que concluiu que a tinta que cobria o tecido do dirigível era altamente inflamável e que durante o deslocamento da Alemanha para os Estados Unidos da América, uma quantidade muito grande de energia estática havia sido acumulada. Ao final da viagem esta energia foi descarregada, gerando a explosão. Esta hipótese é considerada como a mais provável causa do desastre.

Figura 1.8-1.9 - isopômeros da água (à esquerda) e Zeppelin (`direita).

Os minerais e o hidrogênio

Até novembro de 2022, existiam 5863 substâncias minerais abalizadas pela Internatio-national Mineralogical Association (IMA). Nos mesmos, a presença de hidrogênio em suas composições químicas compreende espécies: (silicatos - 796 espécies, fosfatos - 356 espécies, sulfatos - 255 espécies, arsenatos - 223 espécies, óxidos - 205 espécies, carbonatos - 142 espécies, boratos - 101 espécies, halogenetos - 80 espécies, hidróxidos - 67 espécies, vanadatos - 52 espécies, combinações orgânicas - 40 espécies, sulfetos - 14 espécies, molibdatos - 12 espécies, nitratos - sete espécies, cromatos - seis espécies, tungstatos – quatro espécies, iodatos - três espécies e seleniatos - duas espécies). 

As dez espécies que detêm as maiores massas do elemento são: evenkita (n-tetracosano) C₂₃H₄₈, com 14,88 %, fichtelita (dimetilisopropilperidrofenantreno) C₁₉H₃₄, com 13,06 %, hartita (diterpeno) C₂₀H₃₄, com 12,48 %, gelo (dióxido de hidrogênio) H₂O_, com 11,19 %, flagstaffita (cis-terpeno hidratado) C₁₀H₂₂O₃, com 11,65 %, refikita (δ-13-di-hidro-ácido pirâmico) C₂₀H₃₂O₂, com 10,59 %, simonellita (1,1-dimetil-7-isopropil-1,2,3,4-tetraidrofenantreno) C₁₉H₂₄, com  9,58 % mellita (melato de alumínio hexadecaidratado) Al₂C₆(COO)₆·16H₂O, com 9,05 %, acetamida (etano-amida) CH₃CONH₂, com 8,53 % e oxamita (oxalato de amônio monoidratado) (NH₄)₂C₂O₄.H₂O, com 7,63 %. 

    Das mesmas somente o gelo (classe dos óxidos não é uma combinação orgânica.

Figura 1.7 - evenkita_, Slávik adit, Dubnik, Červenika, distrito de Prešov, Eslováquia; mineral com maior massa de hidrogênio (Fonte: Martin Števko - fotografia: M.  Števko - Mindat.org). 

A seguir são colocados dentro de suas classes e subclasses, os minerais que contém hidrogênio em suas composições químicas.

Classe das Combinações Orgânicas

1. Abelsonita NiC₃₁H₃₂N₄ = 6,22 % H

2. Acetamida CH₃CONH₂ = 8,53 % H

3. Allantoinita  C₄H₆N₄O₃ = 3,82 % H

Classe dos Arseniatos

1. Adamita Zn₂(AsO₄)(OH) = 0,35% H

2. Adelita CaMg(AsO₄)(OH) = 0,46% H

3. Agardita-(Ce) CeCu₆(AsO₄)₃(OH)_6.3H₂O = 0,31% H

4. Agardita-(La) LaCu²⁺₆(AsO₄)₃(OH)₆·3H₂O = 1,13% H

5. Agardita-(Nd) NdCu²⁺₆(AsO₄)₃(OH)₆·3H₂O = 1,36% H

6. Agardita-(Y) YCu²⁺₆(AsO₄)₃(OH)₆·3H₂O = 1,17% H

7. Akrochordita Mn_²⁺5(AsO₄)₂(OH)₄·4H₂O = 1,83% H

8.Alcantarillaíta  [Fe³⁺_0.5☐_0.5(H₂O)₄[CaAs³⁺₂(Fe³⁺_2,5W⁶⁺_0.5)(AsO₄)₂O₇] = 0,88% H

9. Aldomarinoíta Sr₂Mn³⁺(AsO₄)₂(OH) = 0,19% H

10. Allactita Mn²⁺₇(AsO₄)₂(OH)₈ = 1,22% H

11. Andyrobertsita KCdCu₅(AsO₄)₄[As(OH)₂O₂]·2H₂O = 0,50% H

12. Anabergita Ni₃(AsO₄)₂·8H₂O = 2,70% H

Classe dos Boratos

1. Admontita MgB₆O₁₀·7H₂O = 0,17% H

2. Aksaíta MgB₆O₇(OH)₆·2H₂O = 2,97% H

3. Alfredstelznerita Ca₄(H₂O)₄[B₄O₄(OH)₆]₄(H₂O)₁₈ = 4,66% H

4. Ameghinite  NaB₃O(OH)₄ = 2,35 % H

6. Amônio-borita (NH₄)₃B₃O₂₀(OH)₈·4H₂O - 5,06 % H

Classe dos Carbonatos

1. Abellaíta NaPb₂(CO₃)₂(OH) = 0,17% H

2. Adamsita-(Y) NaY(CO₃)₂·6H₂O = 3,51% H

3. Akopovaíta Li₂Al₄(OH)₁₂(CO₃)(H₂O)₃ = 4,12% H 

4. Albrechtschraufita MgCa₄F₂[UO₂(CO₃)₃]₂·17-18H₂O = 2,40% H

5. Alexkhomyakovita K₆(Ca₂Na)(CO₃)₅Cl·6H₂O = 1,55 % H

6. Alicewilsonita-(YCe) Na₂Sr₂YCe(CO₃)₆∙3H₂O = 0,70% H

7. Alicewilsonita-(YLa) Na₂Sr₂YLa(CO₃)₆∙3H₂O = 0,70% H

8. Alumohidrocalcita   CaAl₂(CO₃)₂(OH)₄·4H₂O = 3,00% H

9. Ancylita-(Ce) CeSr(CO₃)₂(OH)·H₂O = 0,79 % H

10. Ancylita-(La) LaSr(CO₃)₂(OH)·H₂O = 0,79 % H

11. Andersonita Na₂Ca(UO₂)(CO₃)₃ ·5-6H₂O = 1,88 % H

Classe dos Fosfatos

1. Afmita Al₃(OH)₄(H₂O)₃(PO₄)(PO₃OH)·H₂O = 3,18% H

2.Aheylita Fe²⁺Al₆(PO₄)₄(OH)₈·4H₂O = 2,06% H

3. Alcantarillaita [Fe³⁺_0.5(H₂O)₄][CaAs³⁺₂(Fe³⁺_2.5W⁶⁺_0.5)(AsO₄)₂O₇] = 0,88 % H

4. Aldermanita [Mg(H₂O)₆][Na(H₂O)₂Al₃(PO₄)₂(OH)₆]. H₂O = 4,80% H

5. Allanpringita Fe³⁺₂(PO₄)₂(OH)₃·5H₂O = 2,62% H

6. Althausita Mg₄(PO₄)₂(OH,O)(F,☐) = 0,38% H

7. Althupita AlTh(UO₂)₇(PO₄)₄O₂(OH)₅·15H₂O = 1,22% H

8. Ambligonita LiAl(PO₄)F= 1,17% H

9. Amoniotinsleyíta (NH₄)Al₂(PO₄)₂(OH)·2H₂O = 2,88 % H

10. Anapaíta Ca₂Fe²⁺(PO₄)₂·4H₂O = 2,03% H

11. Angarfita NaFe²⁺₅(PO₄)₄(OH)₄·4H₂O = 2,64% H

12. Angastonita CaMgAl₂(PO₄)₂(OH)₄·7H₂O = 5,63% H

Classe dos Halogenetos

1. Abhurita Sn²⁺₁₈O₆(OH)₁₄Cl₁₆  = 0,42% H

2. Acmonidesita (NH₄,K,Pb,Na)₉Fe_²⁺4(SO₄)₅Cl₈  = 3,66% H

3. Acuminita SrAlF₄(OH)·H₂O = 1,34% H

4. Ammineíta CuCl₂ ·2NH₃ = 3,59 % H

Classe dos Óxidos e Hidróxidos

1. Akaganeíta (Fe_³⁺,Ni²⁺)₈(OH,O)₁₄Cl_1,25·nH₂O = 1,28% H

2. Akdalaíta Al₁₀O₁₄(OH)₂ = 0,38% H 

3. Almeidaíta PbZn₂(Mn,Y)(Ti,Fe³⁺)₁₈O₃₆(OH,O)₂ = 0,11% H

4. Esquinita-(Ce) (Ce,Ca,Fe,Th)(Ti,Nb)₂(O,OH)₆ = 0,33% H

5. Esquinita-(Nd)  (Nd,La,Ca)(Ti,Nb)₂(O,OH)₆ = 0,29% H

6. Esquinita-(Y) (Y,La,Ca,Th)(Ti,Nb)₂(O,OH)₆ = 0,37% H

7. Amakinita Fe(OH)₂ = 2,42% H

Classe dos Seleniatos

1. Alfredopetrovita Al₂(Se⁴⁺O₃)₃·6H₂O = 2,16% H

Classe dos Selenitos

1. Ahlfeldita Ni(SeO₃)·2H₂O = 1,82% H

Classe dos Silicatos

Subclasse dos Ciclossilicatos

1. Adachiíta CaFe²⁺₃Al₆(Si₅AlO₁₈)(BO₃)₃(OH)₃(OH) = 0,38% H

2. Alluaivita Na₁₉(Ca,Fe²⁺)₆(Ti,Nb)₃Si₂₆O₇₄Cl.2H₂O = 0,19% H

3. Alsakharovita-Zn NaSrKZn(Ti,Nb)₄(Si₄O₁₂)₂(Si₄O₁₂)₂(O,O

H)₄·7H₂O = 1,23% H

4. Alumino-oxi-rossmanita ☐Al₃Al₆(Si₅AlO₁₈)(BO₃)₃(OH)₃O = 0,32% H

Subclasse dos Filossilicatos

1. Ajoíta K₃Cu²⁺₂0Al₃Si₂₉O₇₆(OH)₁₆·8H₂O = 0,82% H

2. Aliettita Ca_0,2Mg₆(Si,Al)₈O₂₀(OH)₄·4H₂O = 1,22% H

3. Alofânio Al₂O₃(SiO₂)_1,3-2,0·2.5-3.0H₂O = 2,24% H

4. Aluminoceladonita K(Mg,Fe²⁺)Al(Si₄O₁₀)(OH)₂ = 0,50% H

5. Amesita Mg₂Al(AlSiO₅)(OH)₄ = 1,15 % H

6. Anandita BaFe²⁺₃(Si₃Fe³⁺)O₁₀S(OH) = 0,08 % H

Subclasse dos Inossilicatos

1. Actinolita ☐Ca₂(Mg₂Fe²⁺_4.5-2.5)Si₈O₂₂(OH)₂ = 0,13% H

2.Aerinita (Ca,Na)₆(Fe³⁺,Fe²⁺,Mg,Al)₄(Al,Mg)₆Si₁₂O₃₆(OH)₁₂

(CO₃)·12H₂O = 1,87% H

3. Amstallita CaAl[(Al,Si)₄O₈(OH)₂](OH)₂·(H₂O,Cl) = 1,42 % H

Subclasse dos Nesossilicatos

1. Afwillita Ca₂[SiO₃(OH)]₂·2H₂O = 1,77% H

2. Alleghanyíta Mn²⁺₅(SiO₄)₂(OH)₂ = 0,41% H

3. Aluminocerita-(Ce) (Ce,ETR,Ca)₉(Al,Fe³⁺)(SiO₄)₃[SiO₃(OH)

] = 0,41% H

Subclasse dos Sorossilicatos

1. Akatoreíta Mn²⁺₃Al₂SiO₂₄(OH)₈ = 0,69% H

2. Allanita-(Ce) CaCe(Al₂Fe²⁺)[Si₂O₇][SiO₄]O(OH) = 0,16% H

3. Allanita-(La) CaLa(Al₂Fe²⁺)[Si₂O₇][SiO₄]O(OH) = 0,18% H

4. Allanita-(Nd) CaNd(Al₂Fe²⁺)[Si₂O₇][SiO₄]O(OH) = 0,18% H

5. Allanita-(Y) CaY(Al₂Fe²⁺)[Si₂O₇][SiO₄]O(OH) = 0,17% H

6. Alnaperbøeita-(Ce) (CaCe_2,5Na0,5)(Al₄)(Si₂O₇)(SiO₄)₃O(O    H)_{2 = 0,20 % H}

7. Alpeíta Ca₄Mn³⁺₂Al₂(Mn³⁺Mg)(SiO₄)₂(Si₃O₁₀)(VO₄)(OH)_{4 = 0,39% H}

8. Alumovesuvianita Ca₁₉Al(Al₁₀Mg₂)Si₁₈O₆₉(OH)₉ = 0,30% H

9. Amamoorita CaMn²⁺Mn³⁺(Si₂O₇)O(OH) = 0,29% H

10. Aminoffita Ca₃(BeOH)₂Si₃O₁₀ = 5,02 % H

Subclasse dos Silicatos não-classificados

1. Aklimaíta Ca₄[Si₂O₅(OH)₂](OH)₄·5H₂O = 3,11% H

2. Alflarsenita NaCa₂Be₃Si₂O₁₃(OH)·2H₂O = 1,00% H

Subclasse dos Tectossilicatos

1. Amicita K₂Na₂(Al₄Si₄O₁₆)·5H₂O = 1,46 % H

2. Amonioleucite (NH₄)(AlSi₂O₆) = 1,45 % H

3. Analcima Na(AlSi₂O₆)·H₂O = 0,92 % H

Classe dos Sulfatos

1. Adranosita (NH₄)₄NaAl₂(SO₄)₄Cl(OH)₂ = 0,33% H

2. Adranosita-Fe (NH₄)₄NaFe₂(SO₄)₄Cl(OH)₂ = 0,66% H

3. Alcaparrosaíta K₃Ti⁴⁺Fe³⁺(SO₄)₄O(H₂O)₂ = 0,70% H

4. Aldridgeíta (Cd,Ca)(Cu,Zn)₄(SO₄)₂(OH)₆·3H₂O = 0,70% H

5. Alloriíta (Na,K,Ca)₂₄(Na,Ca)₄Ca₄(Si,Al)₄₈O₉₆(SO₄)₄(SO₄, CO₄)₂(OH,Cl)₂(H₂O,OH)₄ = 0,24% H

6. Alpersita Mg(SO₄)·7H₂O = 5,37% H

7. Alterita Zn₂Fe³⁺₄(SO₄)₄(C₂O₄)₂(OH)₄·17H₂O = 1,16% H

8. Alume de K KAl(SO₄)₂·12H₂O = 5,10% H

9. Alume de Na NaAl(SO₄)₂·12H₂O = 5,28% H

10. Aluminita Al₂(SO₄)(OH)₄·7H₂O = 5,27% H

11. Aluminocopiapita (Al,Mg)Fe_³⁺4(SO₄)₆(OH,O)₂·20H₂O = 0,41% H

12. Aluminocoquimbita Al₂Fe_³⁺2(SO₄)₆(H₂O)₁₂·6H₂O = 3,87% H

13. Aluminopiracmonita (NH₄)₃Al(SO₄)₃= 3,69% H

14. Alunita KAl₃(SO₄)₂(OH)₆ = 1,46% H

15. Alunogênio Al₂(SO₄)₃(H₂O)₁₂·5H₂O = 5,29% H

16. Alwilkinsita-(Y) Y(UO₂)₃(SO₄)₂O(OH)₃(H₂O)₇·7H₂O = 1,37% H

17. Amarantita Fe³⁺₂(SO₄)₂O·7H₂O = 3,16% H

18. Amarillita NaFe³⁺(SO₄)₂·6H₂O = 3,19% H

19. Amônio-alunita (NH₄)Al₃(SO₄)₂(OH)₄  = 1,25% H

20. Amoniojarosita (NH₄)Fe³⁺₃(SO₄)₂(OH)₆ = 2,10 % H

21. Amoniomagnesiovoltaíta (NH₄)₂Mg₅Fe_³⁺3Al(SO₄)₁₂·18H₂O = 2,58 % H

22. Amoniomathesiusita (NH₄)₅(UO₂)₄(SO₄)₄(VO₅)·4H₂O = 0,46 % H

23. Amoniovoltaíta (NH₄)₂Fe²⁺₅Fe³⁺₃Al(SO₄)₁₂(H₂O)₁₈ = 2,21 % H

24. Amoniozippeíta (NH₄)₂[(UO₂)₂(SO₄)O₂]·H₂O = 0,57 % H

Classe dos Sulfitos

1. Albertiniíta Fe²⁺(SO₃)·3H₂O = 3,18% H

Classe dos Sulfossais

1. Ambrinoíta [K,(NH₄)]₂(As,Sb)₆)(Sb,As)₂S₁₃.H₂O = 0,81% H

Classe dos Teluriatos

1. Agaíta Pb₃Cu²⁺Te⁶⁺O₅(OH)₂(CO₃) = 0,31% H

2. Andychristyita PbCu²⁺Te⁶⁺O₅(H₂O) = 0,41 % H

Classe dos Vanadiatos

1. Alvanita ZnAl₄(V^₃₊O₃)₂(OH)₁₂·2H₂O  = 2,65% H

2. Amoniolasalita [(NH₄)₂Mg₂(H₂O)₂0]·[V₁₀O₂₈] = 1,35% H

3. Ankinovichita NiAl₄(V⁵⁺O₃)₂(OH)₁₂·2H₂O = 2,82% H

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Referências

BETEJTIN, A. Curso de Mineralogía. 3^a. ed., Moscú: Ed. MIR, 739 pp., 1977.

GRAY, T. Os elementos - uma exploração visual dos átomos conhecidos no Universo. São Paulo: Ed. Edgard Blücher,1a. ed., 240 pp., 2011.

IMA. Official IMA list of valid mineral species: last update - november 2022 (http://cnmnc.main.jp/IMA_Master_List_%

282022-09%29.pdf). 

STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev - a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 264 pp., 2002.

YORIFUGI, B. O fantástico mundo dos elementos - a tabela periódica personificada. São Paulo: Conrad Ed. do Brasil, 281 pp.,  2013.

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