A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E OS MINERAIS - uma vigem no mundo da Química.
A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E OS MINERAIS - UMA VIAGEM NO MUNDO DA QUÍMICA
Por: Prof. PhD Paulo César Pereira das Neves
(usppd@yahoo.com.br)
Este "blogger" tem apenas interesse científico, com a finalidade de divulgar fatos.
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Prolegômenos
Praticamente tudo em nosso Universo é composto por elementos químicos. Os elementos químicos podem ocorrer na Natureza, de forma isolada ou em composições diversas que tendem ao infinito. Podem se apresentar nos diversos estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso): por exemplo, o oxigênio no estado puro é um gás, mas combinado com o silício, forma os silicatos, o grupo de minerais formadores das rochas primárias, que são a base física e estrutural de nosso planeta - a Crosta e o Manto terrestre. O núcleo, talvez seja formado por uma liga metálica à base de Fe e 8% de Ni (estudos indiretos nos levaram a esta ilação, pois material proveniente de lá nunca foi e, provavelmente, nunca será conseguido. Se combinado com o hidrogênio, temos a água, composto basilar e fundamental para a vida, tal qual a conhecemos, com o hidrogênio e o carbono, formam os açúcares, também fundamentais à vida.
A mineralogia é um segmento essencial da química, pois praticamente todos os recursos que a moderna civilização industrial necessita são extraídos destas substâncias. Por isso, esta ciência foi edificada em seus princípios basilares por químicos. No Brasil, o Pai da Mineralogia é José Bonifácio de Andrada e Silva, o nosso maior estadista (o Patriarca da Independência), que foi um químico industrial por formação.
A grande maioria dos minerais descobertos também é devida aos químicos. Portanto, mineralogia e química são praticamente sinonímias. Pelo fato de um átomo (elemento químico) nunca poder ser dividido é que se tem a definição da terminologia elemento químico.
Os elementos químicos (118 conhecidos até o momento), estão ordenados por seus números atômicos (Z) e dispostos na Tabela Periódica dos Elementos, um catálogo universal, concebido pelo cientista russo Dmitri Mendeleiev, a partir de 1869. O dilema do sábio russo era: "como ordenar os elementos até então conhecidos dentro de uma lógica"? Diz a lenda que o Mestre teve um sonho e, a partir do mesmo, criou uma "chave ordenadora", colocando assim um marco naquilo que viria a ser conhecido como a química moderna. É por isso, considerado por muitos como o "Pai da Química Moderna".
Tabela Periódica dos Elementos atual.
Os elementos químicos e os minerais
Por mineral entendemos ser "todo o corpo natural, obtido por processos inorgânicos e, que apresenta uma composição química definida dentro de certos aspectos e uma estrutura atômica característica". Portanto, pela definição os minerais são formados por um (uni-elementares) ou mais elementos químicos combinados (poli-elementares). Por exemplo, a platina pode ocorrer na natureza isoladamente (ai o composto recebe o nome de platina nativa), mas também pode ocorrer combinada com outros elementos químicos, como por exemplo a platarsita (Pt,Rh,Ru)AsS). Um grupo de minerais denominado de combinações orgânicas admite mesclas mal definidas em que o carbono, de pretérita origem orgânica, se faz presente, como por exemplo, a abelsonita (C31H32N4Ni), uma níquel-porfirina natural.
Portanto, os minerais podem ocorrer tanto na forma elementar, quanto em combinações de elementos químicos, formando suas classes e subclasses mineralógicas (Elementos, Nativos, Halogenetos (metais, semi-metais e não-metais), Sulfetos, Sulfossais, Óxidos, Hidróxidos, Sulfatos, Arseniatos, Vanadiatos, Fosfatos, Combinações Orgânicas e Silicatos (Tectossilicatos, Filossilicatos, Inossilicatos, Ciclossilicatos, Nesossilicatos e Sorossilicatos).
Neste "blogger" iremos tratar os elementos químicos na medida crescente de seu número atômico (Z), onde destacaremos seus principais aspectos químicos e o que cada elemento representa em relação aos minerais.
I. HIDROGÊNIO (H; Z = 1; A = 1,008 u)
O hidrogênio (do Grego: υδρώ [hydor] = água; γένος-ου [gen] = gerar, criar, causar), cujo símbolo químico é H, aparentemente, é o elemento químico mais abundante, correspondendo a cerca de 88,60 % de todos os átomos do Universo e, aproximadamente, 92,00 % da massa solar (Figura 1.1).
Figura 1.1 – Vista parcial da porção visível do Universo (Fonte: NASA/ESA).
Este elemento, juntamente com o hélio, formou-se durante a nucleogênese, logo após o Big Bang, servindo assim de matéria-prima no processo de nucleossíntese para formar todos os demais elementos químicos naturais.
O
hidrogênio, na forma gasosa, é muito raro na Terra, pois é um átomo
muito leve e escapa com extrema facilidade do campo gravitacional do planeta.
Na composição da atmosfera terrestre ocupa a 9ª posição, com
Nas atmosferas planetárias ocorre nos planetas jovianos (Júpiter, Saturno, Urano e Netuno), na forma divalente; já nos telúricos (Vênus e Marte), ocorre somente na forma de água e nos ácidos clorídrico e fluorídrico.
Na crosta terrestre, entre
os elementos maiores, apresenta abundância geoquímica de
Como é quimicamente muito ativo, o hidrogênio apresenta mais compostos do que qualquer outro elemento químico, sendo encontrado associado ao oxigênio na água, ao carbono em inúmeros compostos orgânicos (hidrocarbonetos, álcoois e cetonas, entre outros) e a quase todos os elementos em substâncias inorgânicas (como nos ácidos, nos hidróxidos, em determinados óxidos, sais haloides, boratos, carbonatos, nitratos, cromiatos, molibdiatos, sulfatos, arseniatos, fosfatos, tungstatos, vanadiatos e silicatos).
A temperatura ambiente é um gás diatômico (Figura 1.2), muito inflamável, incolor. inodoro, insípido, insolúvel em água e muito reativo. É o primeiro elemento da classificação periódica, apresentando características singulares.
Figura 1.2 – Estrutura molecular do hidrogênio.
Histórico
O hidrogênio foi primeiramente estudado como um elemento químico em 1766, pelo químico franco-inglês Henry Cavendish (Y10.10.1731, Nice, França; U20.02.1810, Chapham, Inglaterra – Figura 1.3) que, no entanto, não chegou a nominá-lo. Entretanto, este elemento, possivelmente, já havia sido isolado pelos químicos britânicos Robert Boyle (Y25.01.1627, Munster; U30.12.1691, Londres – Figura 1.4) e Joseph Priestley (Y13.03.1733, Fieldhead, Inglaterra; U06.02.1804, Northcumberland, Estados Unidos da América – Figura 1.5). Seu nome foi proposto pelo químico francês Antoine-Laurent de Lavoisier, o fundador da Química Moderna (Y26.08.1743; U08.05.1794, Paris – Figura 1.6), em 1777.
Propriedades do hidrogênio
Número
Atômico (Z) = 1
Massa Atômica (A) = 1,007825035 u (calculada como a média a média ponderada das massas dos isótopos naturais do hidrogênio).
Energia de Ionização = 1312 KJ mol-1.
Massa Molecular = 2,01589(4)
u.
Energia de Ligação = 435
KJ
Composição Isotópica = 99,9885 % de
Configuração eletrônica do átomo no estado fundamental: 1s1.
Densidade = 0,0899 kg/m3.
Cor: incolor.
Raio
Atômico = 25,0
pm.
Raio
Covalente = 37,0 pm.
Raio de van
der Waals = 120,0
pm.
Raio Iônico do H- = 208,0 pm.
Estrutura
Cristalina: hexagonal.
Estados de
Oxidação: 1+ (CH4); 1-
(LiAlH4); 0 (UH3).
Estado Físico
a
*Ponto de Fusão =
*Ponto de Ebulição =
Temperatura
Crítica =
Volume
Molar =
Eletronegatividade de Pauling = 2,2.
* Tanto no ponto de fusão, quanto no ponto de ebulição, o D2 e o T2 apresentam valores ligeiramente superiores aos do H2, devido ao aumento da massa molecular deste e da intensidade das Forças de London.
Processos de produção do Hidrogênio
O
hidrogênio pode ser obtido, em grande escala, a partir da água, do biogás
gerado por biomassa, do gás natural, do etanol, do biodiesel e da glicerina.
Os
principais processos de produção industrial do hidrogênio são:
a) a partir do vapor d’água sobre carvão mineral aquecido ao rubro;
1000°C
b) a partir do gás natural ou biogás e vapor d’ água na presença de catalisador de níquel;
Ni
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3H2(g)
1000°C
Nos
dois processos acima, o gás resultante é uma mistura de CO, CO2, H2
e excesso de vapor d’água. É possível aumentar a quantidade de hidrogênio obtida,
adicionando-se mais vapor d’água, a
FeO
c)
Produção de hidrogênio com alto grau de pureza (99,90 %), pode ser feito a
partir da eletrólise da água ou de soluções de NaOH ou KOH. O processo mais
conhecido comercialmente é denominado de eletrólise alcalina. Este tipo de
eletrólise é indicado para grandes produções de hidrogênio. Para ocorrer o
rompimento da molécula de água, a tensão aplicada deve ser maior do que
d)
A produção de hidrogênio em hidroelétricas, através da água não-turbinada, é
muito interessante e apresenta um custo menor do que os processos anteriores.
e) Outra forma de produção de hidrogênio, a partir da eletrólise da água, se dá usando a energia eólica na forma de hidrogênio. Quando não se tem vento, utiliza-se um sistema de células a combustível para gerar energia elétrica a partir do hidrogênio.
Cátodo 2 2H2O + 2 e
2OH- + 2 e-
Equação geral:
Aplicações do hidrogênio
O
hidrogênio é usado em larga escala na produção de amônia, através do processo
Haber-Bosch, que utiliza uma temperatura entre 380-
Pd
Grandes
quantidades de hidrogênio são consumidas nas reações de hidrogenação. Um
exemplo típico é a conversão de óleos vegetais, na presença de catalisador de
Pd/C ou Ni, para a obtenção de gorduras (sólidas a temperatura ambiente).
A
hidrogenação catalítica de nitrobenzeno é usada na indústria de corantes para a
obtenção de anilina. Para a redução é usado um sistema redutor do tipo Pd/C ou
Sn/HCl.
Curiosidades
O
hidrogênio apresenta três isótopos naturais:
O dirigível alemão Hindenburg, mais
conhecido como Zeppelin (Figura 1.9), continha cerca de 200x103 m3 de
hidrogênio quando explodiu no dia 06.05.1937, na cidade de Lakenhurst, Nova
Jérsei, nos Estados Unidos da América. Aventou-se a idéia de que o hidrogênio tinha sido a causa do desastre, o
que foi desmistificado posteriormente por estudos efetivados pelo técnico da
NASA, Prof. William van Vorst, que concluiu que a tinta que cobria o tecido do
dirigível era altamente inflamável e que durante o deslocamento da Alemanha
para os Estados Unidos da América, uma quantidade muito grande de energia estática
havia sido acumulada. Ao final da viagem esta energia foi descarregada, gerando
a explosão. Esta hipótese é considerada como a mais provável causa do desastre.
Os minerais e o hidrogênio
Até novembro de 2022, existiam 5863 substâncias minerais abalizadas pela Internatio-national Mineralogical Association (IMA). Nos mesmos, a presença de hidrogênio em suas composições químicas compreende espécies: (silicatos - 796 espécies, fosfatos - 356 espécies, sulfatos - 255 espécies, arsenatos - 223 espécies, óxidos - 205 espécies, carbonatos - 142 espécies, boratos - 101 espécies, halogenetos - 80 espécies, hidróxidos - 67 espécies, vanadatos - 52 espécies, combinações orgânicas - 40 espécies, sulfetos - 14 espécies, molibdatos - 12 espécies, nitratos - sete espécies, cromatos - seis espécies, tungstatos – quatro espécies, iodatos - três espécies e seleniatos - duas espécies).
As dez espécies que detêm as maiores massas do elemento são: evenkita (n-tetracosano) C23H48, com 14,88 %, fichtelita (dimetilisopropilperidrofenantreno) C19H34, com 13,06 %, hartita (diterpeno) C20H34, com 12,48 %, gelo (dióxido de hidrogênio) H2O, com 11,19 %, flagstaffita (cis-terpeno hidratado) C10H22O3, com 11,65 %, refikita (δ-13-di-hidro-ácido pirâmico) C20H32O2, com 10,59 %, simonellita (1,1-dimetil-7-isopropil-1,2,3,4-tetraidrofenantreno) C19H24, com 9,58 % mellita (melato de alumínio hexadecaidratado) Al2C6(COO)6·16H2O, com 9,05 %, acetamida (etano-amida) CH3CONH2, com 8,53 % e oxamita (oxalato de amônio monoidratado) (NH4)2C2O4.H2O, com 7,63 %.
Das mesmas somente o gelo (classe dos óxidos não é uma combinação orgânica.
Figura 1.7 - evenkita, Slávik adit, Dubnik, Červenika, distrito de Prešov, Eslováquia; mineral com maior massa de hidrogênio (Fonte: Martin Števko - fotografia: M. Števko - Mindat.org).
A seguir são colocados dentro de suas classes e subclasses, os minerais que contém hidrogênio em suas composições químicas.
Classe das Combinações Orgânicas
1. Abelsonita NiC31H32N4 = 6,22 % H
2. Acetamida CH3CONH2 = 8,53 % H
3. Allantoinita C4H6N4O3 = 3,82 % H
Classe dos Arseniatos
1. Adamita Zn2(AsO4)(OH) = 0,35% H
2. Adelita CaMg(AsO4)(OH) = 0,46% H
3. Agardita-(Ce) CeCu6(AsO4)3(OH)6.3H2O = 0,31% H
4. Agardita-(La) LaCu2+6(AsO4)3(OH)6·3H2O = 1,13% H
5. Agardita-(Nd) NdCu2+6(AsO4)3(OH)6·3H2O = 1,36% H
6. Agardita-(Y) YCu2+6(AsO4)3(OH)6·3H2O = 1,17% H
7. Akrochordita Mn2+5(AsO4)2(OH)4·4H2O = 1,83% H
8.Alcantarillaíta [Fe3+0.5☐0.5(H2O)4[CaAs3+2(Fe3+2,5W6+0.5)(AsO4)2O7] = 0,88% H
9. Aldomarinoíta Sr2Mn3+(AsO4)2(OH) = 0,19% H
10. Allactita Mn2+7(AsO4)2(OH)8 = 1,22% H
11. Andyrobertsita KCdCu5(AsO4)4[As(OH)2O2]·2H2O = 0,50% H
12. Anabergita Ni3(AsO4)2·8H2O = 2,70% H
Classe dos Boratos
1. Admontita MgB6O10·7H2O = 0,17% H
2. Aksaíta MgB6O7(OH)6·2H2O = 2,97% H
3. Alfredstelznerita Ca4(H2O)4[B4O4(OH)6]4(H2O)18 = 4,66% H
4. Ameghinite NaB3O(OH)4 = 2,35 % H
6. Amônio-borita (NH4)3B3O20(OH)8·4H2O - 5,06 % H
Classe dos Carbonatos
1. Abellaíta NaPb2(CO3)2(OH) = 0,17% H
2. Adamsita-(Y) NaY(CO3)2·6H2O = 3,51% H
3. Akopovaíta Li2Al4(OH)12(CO3)(H2O)3 = 4,12% H
4. Albrechtschraufita MgCa4F2[UO2(CO3)3]2·17-18H2O = 2,40% H
5. Alexkhomyakovita K6(Ca2Na)(CO3)5Cl·6H2O = 1,55 % H
6. Alicewilsonita-(YCe) Na2Sr2YCe(CO3)6∙3H2O = 0,70% H
7. Alicewilsonita-(YLa) Na2Sr2YLa(CO3)6∙3H2O = 0,70% H
8. Alumohidrocalcita CaAl2(CO3)2(OH)4·4H2O = 3,00% H
9. Ancylita-(Ce) CeSr(CO3)2(OH)·H2O = 0,79 % H
10. Ancylita-(La) LaSr(CO3)2(OH)·H2O = 0,79 % H
11. Andersonita Na2Ca(UO2)(CO3)3 ·5-6H2O = 1,88 % H
Classe dos Fosfatos
1. Afmita Al3(OH)4(H2O)3(PO4)(PO3OH)·H2O = 3,18% H
2.Aheylita Fe2+Al6(PO4)4(OH)8·4H2O = 2,06% H
3. Alcantarillaita [Fe3+0.5(H2O)4][CaAs3+2(Fe3+2.5W6+0.5)(AsO4)2O7] = 0,88 % H
4. Aldermanita [Mg(H2O)6][Na(H2O)2Al3(PO4)2(OH)6]. H2O = 4,80% H
5. Allanpringita Fe3+2(PO4)2(OH)3·5H2O = 2,62% H
6. Althausita Mg4(PO4)2(OH,O)(F,☐) = 0,38% H
7. Althupita AlTh(UO2)7(PO4)4O2(OH)5·15H2O = 1,22% H
8. Ambligonita LiAl(PO4)F= 1,17% H
9. Amoniotinsleyíta (NH4)Al2(PO4)2(OH)·2H2O = 2,88 % H
10. Anapaíta Ca2Fe2+(PO4)2·4H2O = 2,03% H
11. Angarfita NaFe2+5(PO4)4(OH)4·4H2O = 2,64% H
12. Angastonita CaMgAl2(PO4)2(OH)4·7H2O = 5,63% H
Classe dos Halogenetos
1. Abhurita Sn2+18O6(OH)14Cl16 = 0,42% H
2. Acmonidesita (NH4,K,Pb,Na)9Fe2+4(SO4)5Cl8 = 3,66% H
3. Acuminita SrAlF4(OH)·H2O = 1,34% H
4. Ammineíta CuCl2 ·2NH3 = 3,59 % H
Classe dos Óxidos e Hidróxidos
1. Akaganeíta (Fe3+,Ni2+)8(OH,O)14Cl1,25·nH2O = 1,28% H
2. Akdalaíta Al10O14(OH)2 = 0,38% H
3. Almeidaíta PbZn2(Mn,Y)(Ti,Fe3+)18O36(OH,O)2 = 0,11% H
4. Esquinita-(Ce) (Ce,Ca,Fe,Th)(Ti,Nb)2(O,OH)6 = 0,33% H
5. Esquinita-(Nd) (Nd,La,Ca)(Ti,Nb)2(O,OH)6 = 0,29% H
6. Esquinita-(Y) (Y,La,Ca,Th)(Ti,Nb)2(O,OH)6 = 0,37% H
7. Amakinita Fe(OH)2 = 2,42% H
Classe dos Seleniatos
1. Alfredopetrovita Al2(Se4+O3)3·6H2O = 2,16% H
Classe dos Selenitos
1. Ahlfeldita Ni(SeO3)·2H2O = 1,82% H
Classe dos Silicatos
Subclasse dos Ciclossilicatos
1. Adachiíta CaFe2+3Al6(Si5AlO18)(BO3)3(OH)3(OH) = 0,38% H
2. Alluaivita Na19(Ca,Fe2+)6(Ti,Nb)3Si26O74Cl.2H2O = 0,19% H
3. Alsakharovita-Zn NaSrKZn(Ti,Nb)4(Si4O12)2(Si4O12)2(O,O
H)4·7H2O = 1,23% H
4. Alumino-oxi-rossmanita ☐Al3Al6(Si5AlO18)(BO3)3(OH)3O = 0,32% H
Subclasse dos Filossilicatos
1. Ajoíta K3Cu2+20Al3Si29O76(OH)16·8H2O = 0,82% H
2. Aliettita Ca0,2Mg6(Si,Al)8O20(OH)4·4H2O = 1,22% H
3. Alofânio Al2O3(SiO2)1,3-2,0·2.5-3.0H2O = 2,24% H
4. Aluminoceladonita K(Mg,Fe2+)Al(Si4O10)(OH)2 = 0,50% H
5. Amesita Mg2Al(AlSiO5)(OH)4 = 1,15 % H
6. Anandita BaFe2+3(Si3Fe3+)O10S(OH) = 0,08 % H
Subclasse dos Inossilicatos
1. Actinolita ☐Ca2(Mg2Fe2+4.5-2.5)Si8O22(OH)2 = 0,13% H
2.Aerinita (Ca,Na)6(Fe3+,Fe2+,Mg,Al)4(Al,Mg)6Si12O36(OH)12
(CO3)·12H2O = 1,87% H
3. Amstallita CaAl[(Al,Si)4O8(OH)2](OH)2·(H2O,Cl) = 1,42 % H
Subclasse dos Nesossilicatos
1. Afwillita Ca2[SiO3(OH)]2·2H2O = 1,77% H
2. Alleghanyíta Mn2+5(SiO4)2(OH)2 = 0,41% H
3. Aluminocerita-(Ce) (Ce,ETR,Ca)9(Al,Fe3+)(SiO4)3[SiO3(OH)
] = 0,41% H
Subclasse dos Sorossilicatos
1. Akatoreíta Mn2+3Al2SiO24(OH)8 = 0,69% H
2. Allanita-(Ce) CaCe(Al2Fe2+)[Si2O7][SiO4]O(OH) = 0,16% H
3. Allanita-(La) CaLa(Al2Fe2+)[Si2O7][SiO4]O(OH) = 0,18% H
4. Allanita-(Nd) CaNd(Al2Fe2+)[Si2O7][SiO4]O(OH) = 0,18% H
5. Allanita-(Y) CaY(Al2Fe2+)[Si2O7][SiO4]O(OH) = 0,17% H
6. Alnaperbøeita-(Ce) (CaCe2,5Na0,5)(Al4)(Si2O7)(SiO4)3O(O H)2 = 0,20 % H
7. Alpeíta Ca4Mn3+2Al2(Mn3+Mg)(SiO4)2(Si3O10)(VO4)(OH)4 = 0,39% H
8. Alumovesuvianita Ca19Al(Al10Mg2)Si18O69(OH)9 = 0,30% H
9. Amamoorita CaMn2+Mn3+(Si2O7)O(OH) = 0,29% H
10. Aminoffita Ca3(BeOH)2Si3O10 = 5,02 % H
Subclasse dos Silicatos não-classificados
1. Aklimaíta Ca4[Si2O5(OH)2](OH)4·5H2O = 3,11% H
2. Alflarsenita NaCa2Be3Si2O13(OH)·2H2O = 1,00% H
Subclasse dos Tectossilicatos
1. Amicita K2Na2(Al4Si4O16)·5H2O = 1,46 % H
2. Amonioleucite (NH4)(AlSi2O6) = 1,45 % H
3. Analcima Na(AlSi2O6)·H2O = 0,92 % H
Classe dos Sulfatos
1. Adranosita (NH4)4NaAl2(SO4)4Cl(OH)2 = 0,33% H
2. Adranosita-Fe (NH4)4NaFe2(SO4)4Cl(OH)2 = 0,66% H
3. Alcaparrosaíta K3Ti4+Fe3+(SO4)4O(H2O)2 = 0,70% H
4. Aldridgeíta (Cd,Ca)(Cu,Zn)4(SO4)2(OH)6·3H2O = 0,70% H
5. Alloriíta (Na,K,Ca)24(Na,Ca)4Ca4(Si,Al)48O96(SO4)4(SO4, CO4)2(OH,Cl)2(H2O,OH)4 = 0,24% H
6. Alpersita Mg(SO4)·7H2O = 5,37% H
7. Alterita Zn2Fe3+4(SO4)4(C2O4)2(OH)4·17H2O = 1,16% H
8. Alume de K KAl(SO4)2·12H2O = 5,10% H
9. Alume de Na NaAl(SO4)2·12H2O = 5,28% H
10. Aluminita Al2(SO4)(OH)4·7H2O = 5,27% H
11. Aluminocopiapita (Al,Mg)Fe3+4(SO4)6(OH,O)2·20H2O = 0,41% H
12. Aluminocoquimbita Al2Fe3+2(SO4)6(H2O)12·6H2O = 3,87% H
13. Aluminopiracmonita (NH4)3Al(SO4)3= 3,69% H
14. Alunita KAl3(SO4)2(OH)6 = 1,46% H
15. Alunogênio Al2(SO4)3(H2O)12·5H2O = 5,29% H
16. Alwilkinsita-(Y) Y(UO2)3(SO4)2O(OH)3(H2O)7·7H2O = 1,37% H
17. Amarantita Fe3+2(SO4)2O·7H2O = 3,16% H
18. Amarillita NaFe3+(SO4)2·6H2O = 3,19% H
19. Amônio-alunita (NH4)Al3(SO4)2(OH)4 = 1,25% H
20. Amoniojarosita (NH4)Fe3+3(SO4)2(OH)6 = 2,10 % H
21. Amoniomagnesiovoltaíta (NH4)2Mg5Fe3+3Al(SO4)12·18H2O = 2,58 % H
22. Amoniomathesiusita (NH4)5(UO2)4(SO4)4(VO5)·4H2O = 0,46 % H
23. Amoniovoltaíta (NH4)2Fe2+5Fe3+3Al(SO4)12(H2O)18 = 2,21 % H
24. Amoniozippeíta (NH4)2[(UO2)2(SO4)O2]·H2O = 0,57 % H
Classe dos Sulfitos
1. Albertiniíta Fe2+(SO3)·3H2O = 3,18% H
Classe dos Sulfossais
1. Ambrinoíta [K,(NH4)]2(As,Sb)6)(Sb,As)2S13.H2O = 0,81% H
Classe dos Teluriatos
1. Agaíta Pb3Cu2+Te6+O5(OH)2(CO3) = 0,31% H
2. Andychristyita PbCu2+Te6+O5(H2O) = 0,41 % H
Classe dos Vanadiatos
1. Alvanita ZnAl4(V3+O3)2(OH)12·2H2O = 2,65% H
2. Amoniolasalita [(NH4)2Mg2(H2O)20]·[V10O28] = 1,35% H
3. Ankinovichita NiAl4(V5+O3)2(OH)12·2H2O = 2,82% H
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Referências
BETEJTIN, A. Curso de Mineralogía. 3a. ed., Moscú: Ed. MIR, 739 pp., 1977.
GRAY, T. Os elementos - uma exploração visual dos átomos conhecidos no Universo. São Paulo: Ed. Edgard Blücher,1a. ed., 240 pp., 2011.
IMA. Official IMA list of valid mineral species: last update - november 2022 (http://cnmnc.main.jp/IMA_Master_List_%
282022-09%29.pdf).
STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev - a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 264 pp., 2002.
YORIFUGI, B. O fantástico mundo dos elementos - a tabela periódica personificada. São Paulo: Conrad Ed. do Brasil, 281 pp., 2013.
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